【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn):﹣59℃,沸點(diǎn):11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3 , 和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2

(1)A裝罝必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還要的玻璃儀器有燒杯、
(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知:(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2 , 在溫度髙于60℃時(shí)NaClO2 , 分解生成NaClO3和NaCl.(2)NaClO2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②;③洗滌;④;得到成品.
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為
(5))用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填序號(hào)).
A.明礬
B.碘化鉀
C.鹽酸
D.硫酸亞鐵
(6)利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下:
NO NO2 無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

【答案】
(1)溫度計(jì)
(2)使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā)
(3)趁熱過(guò)濾;低于60℃干燥
(4)5ClO2+4H+═Cl+4ClO2↑+2H2O
(5)D
(6)2NO2+4SO32═N2+4SO42
【解析】解:(1)反應(yīng)裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外,還需要可知反應(yīng)的溫度,需要溫度計(jì),所以答案是:溫度計(jì);(2)二氧化氯的熔點(diǎn)較低,為收集二氧化氯,應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行,所以應(yīng)該采用冰水浴,
所以答案是:使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);(3)從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品;
所以答案是:趁熱過(guò)濾;低于60℃干燥;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O,
所以答案是:5ClO2+4H+═Cl+4ClO2↑+2H2O;(5)若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,AC均不能還原亞氯酸鹽,B中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用,只有D中Fe2+將ClO2還原成Cl , Fe2+ 被氧化為鐵離子,且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水,則最適宜的是D,
所以答案是:D;(6)根據(jù)流程反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸獙喠蛩徕c氧化成硫酸鈉,本身被還原成氮?dú),離子方程式為:2NO2+4SO32═N2+4SO42 , 所以答案是:2NO2+4SO32═N2+4SO42

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)從開(kāi)始到t1 min末時(shí),用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(
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A.僅①②④⑤B.僅①②③④

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