【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______ 。
A B
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如上表:則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ
(2)將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極材料是______________, 正極的反應(yīng)式為______________,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向______極(填“正”或“負(fù)”)。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為______ ;X為______ 。若反應(yīng)經(jīng)2min時C的濃度______ 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
【答案】A 242 Zn Cu2++2e-= Cu 負(fù) 0.2mol/(L·min) 2 小于
【解析】
(1)由圖可知,A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量,斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量,共吸收2×436+496=1368kJ熱量,形成4molHO鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量,2molH2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和生成物中鍵能之和=13682kJ/mol 1852kJ/mol=484kJ/mol,即H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ,
故答案為:A;242;
(2)鋅較活潑,為負(fù)極,被氧化,銅為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)析出銅,正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu;
故答案為:Zn;Cu2++2e=Cu;負(fù);
(3)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol1.8mol=1.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min);
生成的C為0.4mol/L×2L=0.8mol,故1.2mol:0.8mol=3:x,解得x=2;
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,后1min的平均速率小于前1min的平均速率,前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時C的濃度小于0.8mol/L,
故答案為:0.2mol/(Lmin);2;小于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是
A.V(Na)=V(Al)=V(Mg)B.V(Al)>V(Mg)>V(Na)
C.V(Al)=V(Mg)>V(Na)D.V(Na)>V(Al)=V(Mg)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c點(diǎn)時,隨溫度升高而減小
D.a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:。水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為______;核磁共振氫譜分析顯示,A的有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:2:1。A的名稱為______。
(2)B能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)C有____種結(jié)構(gòu);若一次取樣,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>___。
(4)第③步的反應(yīng)類型為______;D所含官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
a.分子中有6個碳原子在一條直線上;
b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán);
(6)第④步的反應(yīng)條件為______;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:______。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的相關(guān)操作:①計(jì)算;②量;③稀釋、冷卻;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容;⑥搖勻。
(1)現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度約為1.8g/cm3)來配制,需用量筒量取濃硫酸的體積為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。
(3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。(填字母)
A.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
B.從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.稀釋濃硫酸時有少量液體濺出
D.濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 E.容量瓶中殘留少量水即用來配溶液
F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作_______________。
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【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。
② 反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。
③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合,實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設(shè)計(jì),科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn),n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:______。 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 木炭燃燒:C + O2 CO2
B. 加熱碳酸鎂:MgCO3 MgO + CO2 ↑
C. 鐵的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 電解水:2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑
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