【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中,若CI-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應(yīng)3H2g+N2g2NH3g ΔH=-92KJ/mol,當(dāng)放出熱量9.2KJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】C

【解析】A.CaO2晶體中只存在Ca2+和O22-,常溫下7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol,含陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA,故A錯誤;B.1mol/L的氯化鐵溶液中,存在Fe3+的水解,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目小于NA,故B錯誤;C.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol,當(dāng)放出熱量9.2KJ時,參加反應(yīng)的氫氣為3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷是液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯誤;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氡是放射性元素,氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86,相對原子質(zhì)量是222?茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的錒射氣是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層,最外層有8個電子

D. 錒射氣是氡的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。

1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。

2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式:則a b(填、

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) ΔH2b kJ·mol-1

3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) △Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+””)。

4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)ΔH =-90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn).下列對于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零

D. 在達(dá)到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化

H2O2→H2O;IO3→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOCO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是(

A. 混合氣體中,CONO質(zhì)量比15:14

B. 混合氣體中,CONO分子個數(shù)比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

D. 混合氣體中,CONO密度比14:15

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