Question

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

 

，裝置C中濃硫酸的作用是

 

；
（3）實驗時，先點燃

 

處的酒精燈，再點燃

 

處的酒精燈，
（4）寫出D中反應的化學方程式：

 

，
（5）寫出E中反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應；
（2）根據氯化氫和氯氣的性質分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體；
（3）先生成氯氣充滿裝置后再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應；
（4）氯氣有強氧化性，加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應；
（5）尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．
故答案為：除去HCl；　吸收水蒸氣；
（3）實驗開始需要先生成氯氣充滿裝置后，再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應，實驗時先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈；
故答案為：A，D；
（4）氯氣有強氧化性，D處反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
故答案為：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（5）E處尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質，難度不大，氯氣的氧化性、二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，注意方向反應過程的量的變化，題目難度中等．