12．堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，電解質(zhì)是KOH．下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生了氧化反應
B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3
C．反應消耗 0.65g Zn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．堿性鋅錳電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

分析 由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知電池的負極Zn是電子被氧化，電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答．

解答 解：A．由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，故A錯誤；
B．MnOOH中O元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Mn元素的化合價為+3，故B正確；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．堿性鋅錳電池含有重金屬，有污染，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電池總反應式判斷正負極反應，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生�、跐饬蛩峥捎糜诟稍餁錃�、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體�、跱a2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿�、懿ＡА⑺�、水晶項鏈都是硅酸鹽制品　⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性�、逇溲趸F膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液
②甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
④ 乙炔（硫化氫）硫酸銅洗氣
A．②③④B．②③C．③④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點是D．
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是一種深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式：．則：其分子中有22個碳原子，分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化合物，其組成中沒有C、H、O三種元素．這種化合物可能屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇；
（2）若省去裝置B、C裝置中試劑應改為溴水，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E：
①E的電子式為，化學鍵類型為共價鍵；
②工業(yè)上制取E的化學方程式為（注明反應條件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
③干燥E時使用的干燥劑為堿石灰；
（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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