Question

已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．該反應中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

 

→

 

（2）在反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目：

 

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，被氧化，Cr元素化合價降低，被還原，結合化合價變化的數目等于電子轉移的數目計算該題．

解答： 解：（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價升高，被氧化，Cr元素的化合價降低被還原，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，
故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（2）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，電子總數為：2×（6-3）=6，電子數目和方向可表示為，故答案為：；
（3）轉移6mol電子，生成3mol氧氣，H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價變化的數目等于電子轉移的數目，生成氧氣的物質的量為

0.3mol

2×1

=0.15mol，
其標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力、計算能力和綜合理解基本概念的能力，為高考常見題型，難度不大，注意把握元素化合價的變化．