【題目】大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是( )
A. 煤的干餾 B. 石油分餾 C. 重油裂解 D. 重油裂化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)進行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質(zhì)是________,正極的電極反應式是_________。
(2)研究表明,零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
針對假設I:做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②針對假設II:以同位素示蹤法,證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。
(3)將足量鐵粉投入水體中,測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖,初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析,不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)OB段曲線所表示的反應,用一個離子方程式表示為____________________。
(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 常溫下,4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
C. 標準狀況下,33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D.標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D,C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體,三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M,A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。
請回答下列問題:
(1)寫出F在周期表中的位置_______,畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為________。
(3)C與F形成的常見化合物屬于_______化合物(填“共價”或“離子”)。
(4)畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________?茖W家合成出了B元素形成的B5n+電子式,則n值為__________。
(5)化合物M屬于_______化合物(填“共價”或“離子”),如何證明?___________。用電子式表示其形成過程______________。
(6)化合物M和化合物N反應的化學方程式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | HCl | NaCl | Al2O3 | CO2 |
B | 純堿 | H2SO4 | KMnO4 | CuO | SO2 |
C | KOH | HNO3 | NaHCO3 | Na2O | N2O5 |
D | 燒堿 | H2S | K2CO3 | CaO | NO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度),以下敘述正確的是
A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5
B.①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①
C.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.點③時c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
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