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298K、101 kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為N2 (g) +3H2 ( g) 2NH3 (g) △H = - 92. 38 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3mol H2 (g)放在一密閉容器中，在催化劑存在的情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92. 38 kJ，其原因是什么？
該反應是可逆反應，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應生成2 mol NH3 (g)，因而放出的熱量總小于 92.38 kJ。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K、101.3kPa條件下：
    H（kJ?mol-1） S（J?mol-1?K-1）
石墨   0.00             5.74
金剛石  1.88             2.39
下列敘述正確的是（）。
A.從焓和熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定
B.從焓和熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.從熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從焓的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定
D.從焓的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K下，下列反應的DH依次為：

C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol－1

C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol－1

正辛烷、氫氣和石墨的標準熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。

設正辛烷和氫氣為理想氣體，問：

（1）298K下，由單質生成1mol正辛烷的反應的平衡常數，給出計算過程。

（2）增加壓力對提高正辛烷的產率是否有利？為什么？

（3）升高溫度對提高產率是否有利？為什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下進行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分數能否達到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分數達到0.5，則在298K時，需要多大的壓力才行？給出計算過程。

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