Question

【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是 、 。

（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)？ 。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)

（2）飽和食鹽水(或水) (1分) 濃硫酸 (1分)

（3）增大反應接觸面 (1分)

（4）水浴加熱，溫度計控制溫度 (2分) 將錐形瓶放人冰水中冷卻 (1分)

（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；(1分)防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。(1分)

（6）SCl2+SO3 = SOCl2 +SO2(2分)

【解析】試題分析：（1）裝置A為制取Cl2的裝置，實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2。

（2）制取的氯氣中含HCl、H2O雜質(zhì)，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。

（3）把硫粉變成薄層，可以增大表面積，加快反應速率。

（4）低于100℃的加熱一般采用水浴加熱，使用溫度計能更好的控制反應溫度；在冰水中冷卻可降低溫度，防止生成物的揮發(fā)。

（5）尾氣中含有未反應的氯氣，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)能吸收氯氣和防止外界空氣中的水分進入，故選用堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)。

（6）根據(jù)題目條件可以得出SCl2與SO3為反應物，SOCl2 為產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得出另一產(chǎn)物為SO2，然后可寫出化學方程式。