如圖所示裝置可用于


  1. A.
    加熱NaHCO3制CO2
  2. B.
    用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
  3. C.
    用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3
  4. D.
    用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl
B
分析：根據(jù)裝置圖可以看出，在無需加熱的條件下反應(yīng)制備氣體，生成的氣體難溶于水，可用排水法收集，結(jié)合氣體的性質(zhì)解答．
解答：A．加熱NaHCO3，NaHCO3受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因固體藥品中有濕存水，試管口應(yīng)向下傾斜，CO2能溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；
B．Cu與稀HN03反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，該反應(yīng)無需加熱，生成的NO難溶于水，可用排水法收集，故B正確；
C．NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，無法用排水法收集，故C錯誤；
D．食鹽跟濃硫酸反應(yīng)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl，需加熱與圖中的裝置無需加熱矛盾，生成的氣體氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，所以不能用該裝置制氯化氫，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見氣體的制備和收集，做題時要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實驗裝置圖的特點是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是
（　�。�
選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶
液顯堿性
B NO2 KI淀粉溶液 溶液變藍(lán) NO2的水溶
液有氧化性
C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 X是CO2
D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性
和漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于

A.加熱NaHCO3制CO2

B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

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