單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-．下列敘述中不正確的是


  1. A.
    X被氧化
  2. B.
    X是氧化劑
  3. C.
    X2+具有氧化性
  4. D.
    Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)
B
分析：單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，可知X化合價(jià)升高，被氧化，Y化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．
解答：A．X化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；
B．X被氧化，應(yīng)為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．X2+中化合價(jià)為較高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故C正確；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(每小題2分，第3小題全對才給分，共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因________________________。

(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

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