Question

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3。然后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；當(dāng)把1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol/L的鹽酸中時由于開始時鹽酸過量，第一反應(yīng)發(fā)生后立即發(fā)生第二個反應(yīng)，相當(dāng)于發(fā)生總反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O,n(HCl)= 1．25 mol, 根據(jù)方程式可知產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是1．25 mol÷2=0．625 mol；當(dāng)再將1 L 1．25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，由于n(Na2CO3)= 1．00 mol,反應(yīng)消耗鹽酸1．00mol,產(chǎn)生NaHCO31．00mol,鹽酸還有過量的0． 25 mol，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；由于NaHCO3過量，產(chǎn)生的CO2按照鹽酸來計算。n(HCl)= 0． 25 mol,所以產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是0． 25 mol。對于氣體來說，在相同條件下，體積比等于二者的物質(zhì)的量的比，所以兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0．625 mol：0． 25 mol=5∶2，故選項是B。

考點：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的混合順序與反應(yīng)產(chǎn)物的種類及物質(zhì)的量的影響的知識。