【題目】某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。

(2)實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________

(3)依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為________。

(4)原溶液中NO3-是否存在?________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)

【答案】 Fe3、Mg2、CO H+OH===H2O、Al3+3OH===Al(OH)3↓、NH+OH===NH3·H2O、Al(OH)3+OH===AlO+2H2O H+:NH4+:Al3+=2:1∶1 存在

【解析】試題分析:根據(jù)題意知,廢水呈無色,說明廢水中不存在Fe3;實驗焰色反應(yīng)顯黃色,說明廢水中含有Na;實驗加入氯化鋇和鹽酸產(chǎn)生2.33g白色沉淀,說明廢水中含有SO42-,且物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol0.01mol;實驗逐滴加入氫氧化鈉,開始階段沒有沉淀產(chǎn)生,說明廢水中含有H+,則一定沒有CO32-;沉淀達(dá)到最大值后,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀的量不變,然后逐漸溶解,直到完全溶解,說明廢水含有Al3NH4+,沒有Mg2。根據(jù)圖像可知與NH4+反應(yīng)的氫氧化鈉是0.042mol0.035mol0.007mol,即NH4+0.007mol。溶解氫氧化鋁需要的氫氧化鈉是0.007mol,則鋁離子是0.007mol。而與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.007mol×20.014mol;根據(jù)電中性原則判斷廢水中一定含有NO3-。(1)根據(jù)上述分析知廢水中一定不存在的離子有:Fe3、Mg2CO32-。(2)氫氧化鈉溶解氫氧化鋁階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3OH=AlO2-2H2O;(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)c(Al3)的比值為1:1。廢水中一定存在NO3-

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A.
B.
C.
D.

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測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

C(A)/molL1

6

3

2

2

C(B)/molL1

5

3.5

3

3

C(C)/molL1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)
B.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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