Question

【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是______________。

(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g。

(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應(yīng) 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng) 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S

【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；

（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；

（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；

（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；

（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，

故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；

（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投�氧化硫發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；

（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因?yàn)檠趸�銅可以和稀硫酸反應(yīng)，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；

（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g, 設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。