【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①式化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng). 請回答下列問題:
(1)、 A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)?
(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:A和B,F(xiàn)和CO2 , D和E,I和J.
(3)寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式.
【答案】
(1)Na;O2;Cl2;H2;N2;Na2O2;a2CO3;HCl;NH3
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;N2+3H2 2NH3;HCl+NH3=NH4Cl
(3)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
【解析】解:反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng),證明是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng),判斷J為NH3,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài),CD是非金屬單質(zhì),依據(jù)反應(yīng)條件是光照,推斷為氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng),判斷D為H2,E為N2,C為Cl2,I為HCl,J為NH3;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,G與HCl反應(yīng)生成CO2,說明G為Na2CO3,氣體單質(zhì)B和A反應(yīng)生成的F可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氣體B單質(zhì),說明F中 含有鈉元素,證明A為金屬鈉,推斷B為O2,F(xiàn)為Na2O2;(1)根據(jù)上面的分析可知,A為Na,B為O2,C為Cl2,D為H2,E為N2,F(xiàn)為Na2O2,G為Na2CO3,I為HCl,J為NH3,
所以答案是:Na;O2;Cl2;H2;N2;Na2O2;a2CO3;HCl;NH3;(2)A和B的化學(xué)方程式為,F(xiàn)和CO2的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D和E的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3,I和J的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl,
所以答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;N2+3H2 2NH3;HCl+NH3=NH4Cl;(3)化合物G與I反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,所以答案是:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:
已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,不溶于醇類和乙醚等,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.
(1)用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是;
(2)該制法的副產(chǎn)品為(填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是;
(3)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是;
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入適量2molL﹣1的鹽酸溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反應(yīng)的離子方程式為;
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是 , 反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是( )
A.為了調(diào)節(jié)食品色澤,改善食品外觀,使用工業(yè)色素蘇丹紅
B.為了提高奶粉中氮含量,加入適量的三聚氰胺
C.為了防止食品腐敗,加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用
D.食鹽是咸味劑,無防腐作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四片玻璃片上分別滴有下列溶液,當(dāng)氨氣靠近各玻璃片時,有白煙產(chǎn)生的是( )
①濃硫酸、跐饬姿帷、蹪庀跛帷、軡恹}酸
A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕,世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題,環(huán)保材料更為世人矚目,其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( )
A.它在結(jié)構(gòu)上可以看成由碳酸和另一有機(jī)物通過縮聚反應(yīng)而成
B.該有機(jī)物是一種高分子化合物,肯定易溶于水
C.它是一種純凈物,屬于酯類物質(zhì)
D.它耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密度為0.910g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.10 g D216O中所含中子數(shù)為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)一定大于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Br2+Na2CO3═NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 .
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 .
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,其原理涉及的離子方程式為 .
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClOg.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl﹣沒有畫出),此溫度下,下列分析錯誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c( ClO2)>c( Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
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