Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T₁

 

T₂（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m

 

2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)

 

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡

 

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）由圖可知，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故T₁＞T₂，故答案為：大于；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）由圖可知，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故m＞2，故答案為：大于；
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：增大；不．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，改變壓強(qiáng)，若反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，若同等程度變化，平衡不移動(dòng)．