Question

13．A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個地址后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD₂型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為．
（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：HF＞HCl（用化學式表示，且用＞符號連接）．
（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的，則A為氫元素；C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，B為鎂，據此解答．

解答 解：（1）B為鎂元素，處于周期表中第三周期ⅡA族，
故答案為：第三周期ⅡA族；
（2）D為Cl元素，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（3）A與E形成的最簡單化合物為氨氣，其電子式為，
故答案為：
（4）C的氫化物為HF，D的氫化物為HCl，HF能形成分子間氫鍵，是沸點反常的升高，故沸點HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；
（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為稀硝酸，與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，考查了學生對元素周期表結構及性質的掌握程度，注意用電子式書寫中孤對電子對不能漏寫，試題難度較�。�