8．下列化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．將氯化鎂溶液加熱蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O
B．碘水中通適量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42-
C．氯化鋁溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．氯化鐵溶液滴加少量氫硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

分析 A．氯化鎂溶液中鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，氯化鋁溶液加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．三價(jià)鐵離子具有氧化性能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；

解答 解：A．加熱會促進(jìn)MgCl2的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B．碘水中通適量SO2，離子方程式：I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液加入足量氨水，離子方程式：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液滴加少量氫硫酸，離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價(jià)為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3，其實(shí)驗(yàn)室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時(shí)1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化在指定條件下通過一步反應(yīng)就能完成的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成0.5 mol N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子
B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑
C．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶
D．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下鈉能與水反應(yīng)，因此鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到單質(zhì)銅
B．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，因此過氧化鈉常用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源
C．銅鹽、鋁鹽、鐵鹽在天然水中都能形成膠體，能使天然水中的泥沙等形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以銅鹽、鋁鹽、鐵鹽都可用作凈水劑
D．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　�。�
A．四氯化碳B．碘化鉀溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

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