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為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，對該電解過程，以下判斷正確的是（    ）

         電    池

         電  解  池

A

H+ 移向Pb電極

H+ 移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成1mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+

D

Pb電極反應質量不變

Pb電極反應質量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(　　)

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數之和為16，則這三種元素可能是(　　)

A．P、S、N                             B．Cl、S、F

C．S、Cl、O                            D．K、Ca、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學能量的說法不正確的是（    ）        

  A. 中和反應都是放熱反應

   B．能自發(fā)進行的反應都是放熱反應

   C．化學反應除了生成新物質外，一定伴隨著能量變化

   D. 吸熱反應中反應物的總能量一定小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是（    ）

選項

離   子

要   求

A

Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

c（Na+）＜ c（NO3－）

B

      Fe3+、NO3－、Cl－

滴入KSCN溶液，立即出現血紅色沉淀

C

Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

D

NH4+、Al3+、SO42－、H+

滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子

如右表所示：

陽離子

Ag＋、Na＋

陰離子

NO3－、SO42－、Cl－

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如下圖Ⅱ所示。據此回答下列問題：

（1）M為電源的________（填“正”或“負”）極，A是________（填寫化學式）。

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：                 。

（3）寫出b電極上發(fā)生的電極反應                                 ；

寫出乙燒杯的電解池反應：_________________________________ 。

（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入          g         （填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．鐵與鹽酸反應： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C．用小蘇打治療胃酸過多：  H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D．Ba(OH)2與稀H2SO4反應： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能說明氮元素比硫元素非金屬性強的是(　　)

A．NH3比H2S沸點高

B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強

C．HNO3比H2SO3酸性強

D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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