【題目】下列物質(zhì)中，沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.丙烷
C.乙醇
D.乙二醇

【答案】D
【解析】解：乙醇、乙二醇與乙烷、丙烷相比較，含有氫鍵，較一般分子間作用力強，則乙醇、乙二醇沸點較高； 乙醇與乙二醇相比較，乙二醇含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點應(yīng)最高，
故選D．
對應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應(yīng)醇物質(zhì)，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是( )

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+

B. 明礬水解的離子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+

C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式：H2S + H2OHS- + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的3/4，試回答：

（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變

（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色熒光蛋白（GFP）是一個相對分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標記蛋白．以下關(guān)于GFP的說法正確的是（ ）
A.不屬于有機高分子化合物
B.甲醛可使其變性
C.與強酸、強堿不反應(yīng)
D.不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式 ．
（2）用電子式表示AE2的形成過程 ．
（3）B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為＞（填元素符號），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是 ， 違反了能量最低原理的是 ， 違反洪特規(guī)則的是 ．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F﹣：1s22s23p6
③
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是

A．b極為電池的負極

B．電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極

C．電池負極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3

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