10．下列有機化合物中均含有少量雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．乙醇中含氯乙烷雜質：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入NaOH溶液洗滌，分液

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙醇與水互溶，但氯乙烷不溶于水；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙醛不分層；
D．乙酸丁酯、乙酸均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．乙醇與水互溶，但氯乙烷不溶于水，則加入水，萃取分液可除雜，故B正確；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙醛不分層，則不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；
D．乙酸丁酯、乙酸均與NaOH溶液反應，不能除雜，應加飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關含硅物質的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×bn9vx5j^{4}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值，測量結果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（4）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質的量最大的是c；
（5）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫出兩種方法）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是（　�。�
A．水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱
B．水的相對分子質量比氯化鈉的小
C．水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強
D．水分子間是以范德華力相結合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結合，作用力較強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應中轉移電子數(shù)0.3NA．

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