Question

20．按要求完成下列填空：
（1）將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒可得到Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a₂CO₃水解生成的OH^-能夠和玻璃中的SiO₂反應(yīng)，生成的Na₂SiO₃會(huì)粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7種粒子，各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成HCl，生成的HCl水溶液以揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以蒸干溶液得到氫氧化鋁固體，灼燒氫氧化鋁固體時(shí)其易分解；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反應(yīng)生成粘性物質(zhì)Na₂SiO₃；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（4）將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，混合溶液中有酸，導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：（1）AlCl₃在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干灼燒得到Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃
；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反應(yīng)生成粘性物質(zhì)Na₂SiO₃而黏住瓶口，所以不能用玻璃塞試劑瓶盛放碳酸鈉溶液，
故答案為：Na₂CO₃水解生成的OH^-能夠和玻璃中的SiO₂反應(yīng)，生成的Na₂SiO₃會(huì)粘住瓶口；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒；HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，CH₃COOH為弱電解質(zhì)部分電離，則各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案為：7；c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解原理及鹽類水解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確鹽的性質(zhì)及鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)題是（4）題，知道該混合溶液中溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量，難點(diǎn)是離子濃度大小順序排列，題目難度中等．