化學(xué)方程式 | K (t1) | K (t2) |
F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2?2HI | 43 | 34 |
分析 (1)溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)HX中H與X以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,電子式為:
(3)F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小,故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI;
(4)K值越大,說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,反應(yīng)的正向程度越小,說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定,越易分解.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng);
故答案為:放熱;
(2)HX屬于共價(jià)化合物,H-X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,因此HX的電子式是,故答案為:;
(3)F、Cl、Br、I屬于ⅦA,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以H-F鍵的極性最強(qiáng),H-I的極性最弱,因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI,故答案為:HF>HCl>HBr>HI;
(4)K值越大,說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,a正確;反應(yīng)的正向程度越小,說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定,越易分解,因此選項(xiàng)d正確;而選項(xiàng)b、c與K的大小無(wú)直接聯(lián)系.
故答案為:ad.
點(diǎn)評(píng) 用圖表表述化學(xué)過(guò)程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式,全面考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Ba2+、NO3-、SO42- | B. | K+、Na+、Cl-、ClO- | ||
C. | Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、MnO4-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.6 mol | B. | 1.2 mol | C. | 2.4 mol | D. | 1.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K能從LiCl的溶液中置換出Li | |
B. | 隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱 | |
C. | 隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低 | |
D. | Cs2CO3受熱易分解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高溫下,0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
B. | 2 L0.5 mol×L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA | |
C. | C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA | |
D. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2 時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)是6 | B. | 質(zhì)量數(shù)是6 | C. | 電子數(shù)是13 | D. | 中子數(shù)是13 |
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