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3．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比為1：9．

分析 將23g金屬鈉投入180g水中，根據n=$\frac{m}{M}$分別計算出鈉、水的物質的量；發(fā)生反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得到溶液為氫氧化鈉溶液，放出氣體為氫氣，依據化學方程式定量關系計算得到氫氣物質的量，再根據V=nVm計算出生成氫氣體積；最后根據溶液中微粒個數之比等于物質的量之比計算出反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比．

解答 解：23g鈉的物質的量是：$\frac{23g}{23g/mol}$=1.0mol，
180水的物質的量是：$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，1.0molNa與水完全反應生成氫氣的物質的量為：1.0mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
則生成的氫氣在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
根據質量守恒可知反應后溶液中鈉離子的物質的量為1.0mol，反應后剩余水的物質的量為：10mol-1.0mol=9.0mol，
物質的量與粒子數成正比，則反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比=1.0mol：9.0mol=1：9，
故答案為：11.2L；1：9．

點評 本題考查了物質的量的計算、化學方程式的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L（標準狀況），此氣態(tài)烴在一定條件下能與氫氣加成，反應時它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則此烴的結構簡式為（　　）
A．CH3-CH═CH2B．CH3-CH2-CH═CH2C．D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為D．
A.9  B.13  C.11～13之間  D9～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①NH4+和NH3．H2O兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH3•H2O和NH4Cl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強B．I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C．C、N、O原子半徑依次減小D．P、S、F最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中加少量硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．硫酸銅溶液中加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
C．碘化鉀溶液中加過量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．苯酚鈉溶液中通少量CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A為最簡單的植物激素．有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）B分子中官能團的名稱是醛基．
（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）C最大限度轉化為X的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．ClO-作還原劑
B．FeO42-為還原產物
C．每產生1 mol FeO42-，轉移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：[加成反應]
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O[消去反應]
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O[氧化反應]
（4）甲醛（HCHO）與銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）反應：HCHO+4Ag（NH3）2OH→4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑[氧化反應]
（5）與NaOH溶液共熱：[取代反應]．

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