某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )

A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

 

A

【解析】

試題分析：1min后N2O5的濃度減少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反應(yīng)速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L·s)，用生成物表示的反應(yīng)速率v(NO2)＝2 v(N2O5)＝3.6×10-4 mol/(L·s)， v(O2)=9.0×10-5 mol/(L·s)，答案選A。

考點：考查化學反應(yīng)速率的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ）

A、1：1 B、 1：4 C、4：1 D、1：2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是( )

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。則反應(yīng)C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH為（ ）

A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1

C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

（1）裝置B的作用是______________________________________。

（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為_______________。

（3）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。

（4）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下；

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25．00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

B． 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0． 1NA個HCO3-

D．常溫常壓下，22．4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: _ 。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①若500℃時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應(yīng)焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

 

 

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