【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________________;
(2)取200℃所得樣品,加熱至280oC, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________;
(3)將280oC所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體,黑色粉末的化學(xué)式為______________。
(4)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體其存在的最高溫度是______;
(5)天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯,內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸,將物質(zhì)的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中,反應(yīng)完畢后,在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡 ________。
【答案】CuSO4·3H2O CuSO4·H2OCuSO4+H2O CuO 102℃ 右盤 24a/11g鎂
【解析】
由圖分析可知CuSO4·5H2O受熱到102℃時開始脫水分解,113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物,到258℃時才會繼續(xù)分解,根據(jù)分解前后固體質(zhì)量的變化即可確定此時固體物質(zhì)的化學(xué)式,據(jù)此解答。
(1)CuSO4·5H2O受熱到102℃時開始脫水分解,113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物,102℃時固體質(zhì)量減少5.00g-4.28g=0.72g,即產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是0.72g÷18g/mol=0.04mol,原固體的物質(zhì)的量是5.00g÷250g/mol=0.02mol,共含有0.1mol水,則此時晶體中水的物質(zhì)的量是0.1mol-0.04mol=0.06mol,所以結(jié)晶水和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是0.06:0.02=3:1,則110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4·3H2O;
(2)113℃時固體質(zhì)量減少5.00g-3.56g=1.44g,即產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是1.44g÷18g/mol=0.08mol,則此時晶體中水的物質(zhì)的量是0.1mol-0.08mol=0.02mol,所以結(jié)晶水和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是0.02:0.02=1:1,則113℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4·H2O;258℃時固體質(zhì)量減少5.00g-3.20g=1.8g,即產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是1.8g÷18g/mol=0.1mol,則此時晶體中水的物質(zhì)的量是0.1mol-0.1mol=0,所以258℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4,因此取200℃所得樣品,加熱至280oC時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4·H2OCuSO4+H2O;
(3)0.02mol膽礬可以得到0.02mol氧化銅,質(zhì)量是0.02mol×80g/mol=1.60g,所以溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應(yīng)是CuO,氧化性氣體則為SO3;
(4)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中生成硫酸銅和水,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,得到的晶體為CuSO45H2O,根據(jù)圖像可知其存在的最高溫度是102℃;
(5)根據(jù)題意,物質(zhì)的量分別都為a mol的鋁和鎂兩種金屬,分別發(fā)生反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增重
2mol 2×27g-3×2g=48g
amol 24ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增重
1mol 24g-2g=22g
amol 22ag
則右盤增重小,所以右盤的燒杯輕,設(shè)應(yīng)在右盤加入xmol鎂才能平衡,根據(jù)方程式可知
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增重
1mol 24g-2g=22g
(a+x)mol 22(a+x)g
因此有22(a+x)g=24ag
解得x=a/11
即應(yīng)在右盤加入24a/11克鎂才能平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)___________;
(2)寫出B的化學(xué)式___F的化學(xué)式____;
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式___________________;
(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的試劑_____________;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )
A. 7.2g B. 3.6g C. 2.3g D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b
C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
D. lg=3,若同時微熱兩種溶液,則減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
請回答下列問題:
(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團(tuán)名稱是_______ 。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。
(3)A-B的反應(yīng)類型是_______;M的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。
(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。
CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:
(l)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時,消耗O2的量最多的是______(填分子式),該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是_____(填結(jié)構(gòu)簡式), 生成水最多的是_______(填結(jié)構(gòu)式);
(3)相同狀況下,等體積的以上下種物質(zhì)完全燃燒時,消耗O2的量最多的是_____(填物質(zhì)名稱),該烴電子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬,分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則反應(yīng)中( )
A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等
C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
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