【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

B.能使酚酞變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

【答案】C

【解析】

A. Fe3+與SCN-會(huì)結(jié)合生成Fe(SCN)3的絡(luò)合物，不能共存，A錯(cuò)誤；

B．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，含有OH—， NH4+與OH—會(huì)生成NH3，不能共存，B錯(cuò)誤；

C．=10-12mol·L-1的溶液為酸性溶液，Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存，滿足題意，C正確；

D．HCO3-與H+能夠反應(yīng)生成CO2，不能共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰，E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（2）A元素可形成多種單質(zhì)，其中原子晶體的名稱(chēng)是_____，其每個(gè)晶胞（如圖甲）實(shí)際含有_____個(gè)A原子；A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體，晶體中存在的作用力有_____，晶體中每個(gè)最小環(huán)含有_____個(gè)原子。

（3）①化合物AC2的結(jié)構(gòu)式_____。

②寫(xiě)出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____。

（4）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學(xué)式為_____，D離子的配位數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的，但其缺點(diǎn)是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計(jì)由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是_____ (填序號(hào))。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（2）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____�！�

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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