Question

7．下列短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：ANa、BO、CS、DN、EH．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：．
（3）同時(shí)含有A、B、C、E四種元素的兩種常見化合物之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（4）D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（填離子或共價(jià)）化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵鍵．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，
故答案為：Na；O；S；N；H；
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為，
故答案為：；
（3）同時(shí)含有A、B、C、E四種元素的兩種常見化合物為NaHSO₄和NaHSO₃，兩者的反應(yīng)實(shí)際上是HSO₃^-與H⁺的反應(yīng)：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（4）D為氮元素，單質(zhì)中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N．
故答案為：N≡N．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂即為Na₂O₂，為離子化合物，結(jié)構(gòu)中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，過氧根中為共價(jià)鍵，故答案為：離子，離子鍵和共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、晶體類型與化學(xué)鍵，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用，是對(duì)學(xué)生能力的綜合考查．