Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4

B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

Answer 1

A、Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故A正確；
B、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃和AsH₃不含氫鍵，沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為AsH₃＞PH₃，故順序?yàn)镹H₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．