10．在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是（　�。�
A．K越大，反應程度越大B．K越大，反應程度越小
C．K的大小與反應程度無關D．升高溫度，K增大

分析 平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小；化學平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：K越大，說明反應的程度越大，溫度變化，平衡常數(shù)的變化取決于平衡移動的方向，如升高溫度，平衡正向移動，則K增大，如逆向移動，則K減�。�
故選A．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目比較基礎，注意基礎知識的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質的電離方程式和離子方程式
（1）H2SO4的電離方程式H2SO4═2H++SO42-
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）CH3COONa的電離方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
（4）KHCO3的電離方程式KHCO3═K++HCO3-
（5）NaHSO4的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
（6）NH4NO3的電離方程式NH4NO3═NH4++NO3-
（7）Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：H++OH-═H2O
（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應的離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學方程式錯誤的是（　　）
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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