【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫a3N2,下列說法正確的是
A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán)
【答案】D
【解析】A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,方程式?jīng)]有配平,故A錯(cuò)誤;B、②為安全瓶,可防止倒吸,產(chǎn)生的氮?dú)庑韪稍锊拍芡ㄈ氩AЧ苤蟹磻?yīng),④為干燥氮?dú)獾难b置,選用濃硫酸作干燥劑;③中放氯化亞鐵是為了檢驗(yàn)裝置中的空氣是否除盡,若有氧氣,二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵;⑥中放堿石灰,防止空氣中的H2O與Ca3N2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、②為安全瓶,可防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取⑤中少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,發(fā)生水解生成Ca(OH)2 和NH3,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價(jià)鍵所吸收的能量(鍵能):
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ·mol1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:
(1)上述物質(zhì)中最穩(wěn)定的氫化物是___________。
(2)反應(yīng)X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)相同條件下,X2(g)與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí),放出或吸收的熱量最多的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物,試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)若該有機(jī)物為烴,則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為: (用習(xí)慣名稱表示)。
(2)若該有機(jī)物是一種飽和一元醛,則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為: 。
(3)若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg,則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為: 。
(4)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),又能使溴的四氯化碳溶液褪色,則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是: 。(注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定)
(5)若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化,但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則生成物的名稱為 (系統(tǒng)命名)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。
(4)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列制取乙醇的反應(yīng)中,原子經(jīng)濟(jì)性最差的是( )
A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH
C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為0.5mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )
A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 1.25×1019個(gè) D. 1.25×1022個(gè)
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【題目】(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1
請(qǐng)寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學(xué)方程式________________。
(2)在一定溫度下,某恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到4min時(shí)平衡,Y的平均反應(yīng)速率為____________________;
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),4min時(shí)的平衡常數(shù)K= ______________________;
③若使重新平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z),則改變的條件為_____________________(只寫一項(xiàng))。
④若某時(shí)刻,V正(Y)=2V逆(Z),則反應(yīng)_____達(dá)到平衡(填“已”或“未”)。
⑤圖中a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A. HClO B. SiCl4 C. XeF6 D. H2S
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