18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

分析 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-）．

解答 解：由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），即3×0.7mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算，難度不大，注意從溶液電中性的角度計(jì)算溶液離子濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．正極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-═2O2-
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
B．含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
D．1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，不正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+QUOTE濃度為0.1mol/L）．

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