2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
C

試題分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。A、使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故A不正確；B、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C、增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故C正確；D、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。（填序號(hào)）
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO
當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時(shí)間 t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_____p + q。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（  ）

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