Question

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是

1. A.
   pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大�。孩伲舰冢劲�
2. B.
   常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
3. C.
   向1.00L 0.3mol·L^-1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：
   3c(Na⁺)＝2[c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)]
4. D.
   濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)＝c(H⁺)-c(OH^-)

Answer 1

AB
A正確，①②均為NH₄+水解使溶液顯酸性，由于pH相等相等，即c(NH₄^＋)相同，③溶液顯酸性主要是NH₄HSO₄電離出的氫離子，所以c(NH₄^＋)大�。孩伲舰冢劲�；
B正確，若HA為強(qiáng)酸，則pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的HA溶液等體積混合，溶液顯中性PH=7，若HA為弱酸，假設(shè)等體積混合，則混合后溶液顯酸性，HA過量，為了使溶液顯中性，弱酸的體積必要少放點(diǎn)，所以所得溶液體積V(總)≤20mL；
C錯，溶液增重8.8g即吸收CO₂氣體8.8g，物質(zhì)的量為0.2mol；NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)生成碳酸鈉物質(zhì)的量為x，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y；則
根據(jù)鈉元素守恒得：2x+y=0.3mol；根據(jù)C守恒得：x+y=0.2mol；得x="0.1" mol；y="0.2" mol;
得c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)，屬于物料守恒；
D錯，溶液中的電荷守恒c(H^＋)+ c（Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)；
物料守恒2c（Na^＋)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)，結(jié)合兩個守恒得質(zhì)子守恒關(guān)系為：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－c(OH^－)