下列敘述不正確的是（    ）
A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣是二次能源
B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C．火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．在火電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化
C
燃煤發(fā)電是從煤在的化學(xué)能開(kāi)始的一系列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，轉(zhuǎn)移為化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。答案C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
（2）溶液中Na+和CO32— 的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  （          ）
A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中溶液pH=7時(shí)，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 
D．在D點(diǎn)：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是            （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是            ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②   ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈         （填序號(hào)）
A．酸性      B．堿性     C．中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是    
A．石蕊、由藍(lán)變紅B．酚酞、紅色褪去
C．甲基橙、由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是  （  ）
A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4C1固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

①pH=0的鹽酸②0.5mol·L－1鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是（ ）
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②

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