若向某溶液中加入適量的溴水,溶液仍呈無色,則該溶液中可能含有的離子是


  1. A.
    Cu2+
  2. B.
    I-
  3. C.
    SO32-
  4. D.
    Fe2+
C
若向溶液中加入適量的溴水溶液仍呈無色,則原溶液一定沒有Cu2、Fe2、I,因Cu2、Fe2有顏色,溴單質(zhì)可與I反應(yīng)生成I2,碘水呈褐色或黃色,故原溶液中只能含有SO32,因二者發(fā)生SO32+Br2+H2O=SO42+2Br+2H。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是(  )
①檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-,通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸,然后再滴加BaCl2溶液;
②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時,常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色;
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液,若末嗅到氨的氣味,則說明該溶液中無銨鹽;
④某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體,則該固體一定是碳酸鈣;
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證此觀點是否正確,該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是
BD
BD
 (填寫序號).
A.將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中,可得到藍色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過濾即得到銅,該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進行電解,當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出.該方案中銅作
極,該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 (若有多個電極反應(yīng),請全部寫出)
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
.方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

若向某溶液中加入適量的溴水,溶液仍呈無色,則該溶液中可能含有的離子是(   )

A.Cu2+              B.I       C.SO32               D.Fe2

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空。

(1)充分反應(yīng)后,如果溶液中還有一定量的Cu2,則溶液中一定含有的金屬離子還有________________,該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍____________________,

可能含有的金屬或金屬離子為____________。

(2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離子為___________,為______mol,一定沒有的金屬離子為______________。

(3)若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):S,H2S,HNO3,NO,H2O。該反   應(yīng)的化學方程式為________________________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol   電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g;生成的氣體在標況下的體積是________L。

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