Question

1．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60 mLmL．
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

分析 （1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據滴定管的結構和精確度讀數；
（4）先根據數據的有效性，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$來計算．

解答 解：（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質，則在滴定時消耗的鹽酸偏少，所以鹽酸的體積一定時，消耗的標準溶液的體積偏大，則測定結果偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，則標準溶液的體積偏大，則測定結果偏大，故B正確，
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，錐形瓶中鹽酸的物質的量偏大，滴定時消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結果偏大，故C正確；
D．滴定到終點讀數時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結果偏大，故D正確；
故答案為：①；ABCD；
（2）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內不變色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內不變色；
（3）滴定管中的液面讀數為22.60mL，
故答案為：22.60；
（4）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，22.10mL，20.00，舍去第2組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×20.00mL}{20.00mL}$=0.2000mol•L^-1，
故答案為：0.2000．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度不大，注注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法．