精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質．寫出該燃料電池負極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

分析 （1）該原電池中，Zn作負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極上FeO42-得電子發(fā)生還原反應；
（2）該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，電解質為熔融碳酸鉀，負極上CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）該原電池中，Zn作負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極上FeO42-得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；
（2）該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，電解質為熔融碳酸鉀，負極上CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，電極反應式書寫要結合電解質溶液酸堿性書寫，如CO、氧氣燃料電池中，如果電解質溶液是酸性，則負極上生成二氧化碳、正極上生成水，如果電解質溶液呈堿性，則負極上生成碳酸根離子，正極上生成氫氧根離子；如果電解質是熔融鹽，負極上生成二氧化碳、正極上生成碳酸根離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是

A．12g由C60和C60組成的固體中的原子數為NA

B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數為2.2NA

C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數為3NA

D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．濃鹽酸具有強化性能將銅等不活潑金屬氧化
B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．將wg質量分數為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質量分數一定為a/2%
B．將wg質量分數為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到的NaCl溶液質量分數一定為2a%
C．現有10%和30%的氨水等質量混合后，溶液里溶質的質量分數為20%
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫，石灰水中Ca（OH）2的物質的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．重慶市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：不能實現，因為該反應是焓增、熵減的反應，△G=△H-T•△S＞0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性
B．每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．
吸取液體		B．
稱取一定質量的NaOH
C．
鐵在氧氣中燃燒		D．
檢查裝置氣密性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質量分數90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　�。�
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機污染物自發(fā)地轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物質，需要水中含有一定的氧氣，使有機物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機物10ppm（即質量分數為百萬分之十），此有機物分子式用C6H10O5表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度為1g•mL-1．
（1）寫出有機物在有氧條件下轉化為無機物的化學方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案