下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E、沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；
B．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
E、加過(guò)量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；
解答： 解：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入鹽酸，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，故A正確；
B．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故C正確；
D．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故D錯(cuò)誤；
E、加過(guò)量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，所以沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全，故E正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，沉淀溶解平衡的移動(dòng)是分析判斷的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（　�。�
①Na2S的水溶液　②SO2的水溶液�、跜uSO4溶液�、蹻eCl2溶液．
A、①②③④B、①②
C、②③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列晶體，回答下列問(wèn)題
①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶體氖      ⑩鐵
（1）屬于分子晶體的是
 

（2）屬于原子晶體的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）固體可以導(dǎo)電的晶體是
 

（5）含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、BaSO4可做鋇餐而B(niǎo)aCO3不能是因?yàn)镵sp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B、在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C、在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D、用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中的碘以I-形式存在．證明海帶中含有碘，有以下步驟：
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；
②在濾液中滴加稀H2SO4及適當(dāng)?shù)难趸瘎�，然后加入幾滴某溶液�?br />③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中；
④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾．
（1）合理的步驟順序是：
 
（將步驟的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）適當(dāng)?shù)难趸瘎┦牵?div id="fbjh3d7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）證明含碘的現(xiàn)象是：
 
，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)比推斷法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比推斷法是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由溶解性CaCO3＜Ca（HCO3）2，則溶解性Na2CO3＜NaHCO3
B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，則向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C、由O2與Li加熱生成Li2O，則O2與Na加熱生成Na2O
D、有Fe與S加熱生成FeS，則Cu與S加熱生成Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

   ①若在x點(diǎn)時(shí)容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫(xiě)兩條）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)
 
．
②已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）．
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
 
；
原理上的不同點(diǎn)：
 
；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖a：
 

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