少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、FeCl3
B、NaCl
C、HCl
D、K2SO4
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬鈉遇水先發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，如溶液中生成沉淀，則應(yīng)為氫氧化物，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答．
解答： 解：A．Na首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)會生成Fe（OH）3↓紅褐色沉淀，既有沉淀析出，又有氣體逸出，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．鈉與鹽酸反應(yīng)收獲氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計算：①x的值；②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、200 ml
B、400 ml
C、450 ml
D、700ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（　�。�
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C、根據(jù)某反應(yīng)的△H＜0，判斷該反應(yīng)在此條件下一定能自發(fā)進(jìn)行
D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時生成氧化鈉
C、鈉有很強(qiáng)的還原性
D、鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器

①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號，下同）
②
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是
 
，它的作用通常用來
 

②該儀器上除標(biāo)記有刻度線外，還有
 
（填序號）．
a．壓強(qiáng)       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質(zhì)量
③檢驗該儀器是否漏水的方法是
 

④實驗室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是
 
、
 
．
⑤配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
 

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案