【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )

A.一定有氧元素參加

B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

【答案】D

【解析】

A、有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),不一定有氧元素參加,故A錯(cuò)誤;

B、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,故B錯(cuò)誤;

C、氧化劑在反應(yīng)中被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ.1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒,如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序,同一_____(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。

(2)結(jié)合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128?”的問號(hào)表達(dá)的含義是___________

Ⅱ.X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,它們的相對(duì)位置如下圖所示,其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題:

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________(用分子式表示)。

(3)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,XH5是離子化合物,它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)分別注入水中,振蕩后靜置,能分層浮于水面的是(  )

①苯、谝宜嵋阴ァ、垡掖肌、芤宜帷、萦椭、匏穆然

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃,雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖,回答下列問題:

(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做__________________

(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________,與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號(hào))。

(3)雄黃分子中,As原子的雜化方式為_________________

(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃:

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________________。

②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________

亞砷酸屬于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:____________________________

(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞,Li在晶胞內(nèi)部),該晶體的化學(xué)式為_____________________

②若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1/4,1/4,1/3),則3號(hào)原子的坐標(biāo)為___________。

③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,實(shí)驗(yàn)式相同,且既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )

A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí)0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)充入生成物C
B.0~8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),毎個(gè)能級(jí)所含的電數(shù)相間D的原核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不的電子;E元素F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)3,且E元素的基態(tài)原有4個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________

(2)下列說法錯(cuò)誤的是_________。

A.二氧化的相對(duì)分質(zhì)量比二氧化大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.電負(fù)性順:B<C<D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內(nèi)多種的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______用元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離,該離中碳原子的雜化方式有________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

(6)D與F形成離個(gè)數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm求該晶胞的空間利用率________。

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