7．如圖是一種蓄電池的示意圖．被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和  NaBr3，放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr．已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動．下面對該裝置工作過程中敘述正確的是（　�。�
A．放電過程，甲池發(fā)生氧化反應
B．放電過程，電池反應：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
C．充電過程，乙池為陽極室
D．充電過程，當陽極室陰離子增加了2mol，整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

分析 放電時Na+ 由乙池向甲池移動，在原電池中，陽離子移向正極，則甲池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，乙池為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；充電時與放電相反，甲池發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，乙池發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，據(jù)此分析，
A．放電過程屬于原電池，甲池為正極，發(fā)生還原反應；
B．放電時，正極和負極反應的和即為總反應；
C．充電時，乙池發(fā)生還原反應，為電解池的陰極室；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為3Br--2e-=Br3-，當陽極室陰離子減少2mol，整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol．

解答 解：A．放電過程屬于原電池，甲池為正極，發(fā)生還原反應，電極反應：Br3-+2e-=3Br-，故A錯誤；
B．總反應為Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反應，即2S22-+Br3-=S42-+3Br-，故B正確；
C．充電時，乙池發(fā)生還原反應，為電解池的陰極室，故C錯誤；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為3Br--2e-=Br3-，當陽極室陰離子減少2mol，整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應式是該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應
B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬的化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)SO2的說法正確的是b（填正確答案的標號）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強酸  
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應的離子反應方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應，其化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240m3（標準狀況）含有0.86%（體積分數(shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時引入的錳）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．NX2一定不與酸反應
B．R2與水反應時，水是還原劑
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l．

請按要求回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的操作方法：在B中加入適量水，連接好裝置A、B，關(guān)閉彈簧夾及分液漏斗的活塞，將B中導氣管深入到B的水液面以下，手握燒瓶，若B導管中有氣泡冒出，松開手，B中有液柱回流，則氣密性好．
裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）在C處虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收的裝置圖（標注試劑）．
（4）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（5）猜想B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1．SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
猜想2：由于SO2與Fe3+反應；
猜想3：由于在酸性條件下SO2與NO3-反應．
①若猜想2成立，裝置B中依次可能發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
②為驗證猜想3成立，可在相同條件下進行實驗，將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為下列試劑是（填序號）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl3溶液
c．2.5mL 0.4mol/L鹽酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
B．4.2gN3-中含有的電子數(shù)為2.4NA
C．6.4gCu與足量濃硝酸反應，一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
D．常溫常壓下，22.4L H2O中共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗操作和實驗現(xiàn)象能得出實驗結(jié)論或推論的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入甲苯，振蕩水層幾乎呈無色甲苯與溴發(fā)生了反應
B一小粒金屬鈉投入無水乙醇中最后鈉浮在液面上密度：乙醇大于鈉
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到無色溶液Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色較快反應過程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品，熔點-41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下 列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．（填操作名稱）
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．（填操作名稱）
③使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）設計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明乙二硫醇中含有碳元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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