根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（2）還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
．
（3）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．
解答： 解：（1）Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為NH4Cl，N元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，還原劑為NH3，
故答案為：Cl2；N；
（2）還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NH4Cl，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，質(zhì)量比為17：53.5×3=17：160.5，故答案為：17：160.5；
（3）由方程式可知，8molNH3參加反應(yīng)時(shí)，其中2mol作還原劑被氧化，則當(dāng)有34g、即2molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為2mol×
1
4
×17g/mol=8.5g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為2mol×
3
4
×53.5g/mol=80.25g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×
1
8
×6=1.5mol，
故答案為：8.5；80.25；1.5mol．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意8molNH3中只有2mol為還原劑，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：4D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作：
①用100mL筒量配制60mL10% 的鹽酸；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要先用抹布擦再用大量水沖洗；④用托盤天平稱取5.20gNaCl晶體；⑤蒸餾開始時(shí)應(yīng)先加熱在開冷凝水；⑥萃取操作時(shí)選擇的萃取劑的密度不必比水大；⑦用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽．其中正確的是（　�。�
A、③⑥B、②③⑦
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進(jìn)行這兩項(xiàng)操作時(shí)不需要的儀器是（　�。�
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式；SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中還原
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B、等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C、N2O只具有氧化性，無還原性
D、反應(yīng)中每生成1 mol N2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3 mol

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