Question

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

 

回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7

(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_____________________________________________________

此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

 

Answer 1

(1)強　0.01 mol·L－1 HA的pH為2，說明HA完全電離

(2)<　M＋＋H2O??MOH＋H＋　1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)＝　0.005

【解析】(1)由圖像看出0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其對應的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)～(4)在K點時向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反應，反應后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，結(jié)合電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(M＋)－c(OH－)＝c(A－)－c(H＋)≈0.005 mol·L－1