12．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據(jù)分析，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

分析 中含5個(gè)C、4個(gè)H，分子中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H4，故A正確；
B．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只含有1種H原子，故B正確；
C．含2個(gè)C=C，C=C與氫氣以1：1加成，1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)B中含1種位置的H，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．針對(duì)節(jié)能減排，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（　　）
A．采用電解水法制取無(wú)污染的氫能B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定．
第一步：配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分?jǐn)嚢瑁糜覉D所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測(cè)定．移取20.00mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測(cè)定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速率．抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋�。�
（2）移取20.00mL待測(cè)液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈藍(lán)色．
（3）上述滴定過(guò)程滴定速度要快，否則將會(huì)使測(cè)得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳，H2Z的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)             
D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)會(huì)將Z單質(zhì)置換出來(lái)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某二價(jià)金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為10.13%，又知：1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12L氫氣．試計(jì)算：
（1）R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)．

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