向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A、200 ml
B、400 ml
C、450 ml
D、700ml
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以此解答該題．
解答： 解：n（AlCl3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
n（Al（OH）3）=
1.56g
78g/mol
=0.02mol，
可能是0.04molAl3+生成0.02mol沉淀，或者0.04molAl3+生成0.04molAl（OH）3沉淀后又溶解了0.02mol；
①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
     0.06mol  0.02mol
NaOH的體積為
0.06mol
0.2mol/L
=0.3L=300mL，
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，0.04molAl3+生成0.04molAl（OH）3沉淀后又溶解了0.02mol；
AlCl3 +3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol 0.04mol
       Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，
（0.04-0.02）mol 0.02mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.12mol+0.02mol=0.14mol，
體積為
0.14mol
0.2L
=0.7L=700mL，
故選D．
點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析與計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題．
（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、用圖1制取并收集少量的CO2
B、用圖2裝置，檢查該裝置的氣密性
C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
D、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰為黃色，說明待測液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國柴達(dá)木盆地?fù)碛胸S富的鹽礦資源，其中的液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種成分．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
；固體A名稱是
 
．檢驗操作①得到的無色溶液中Cl-的方案是：
 
．
（2）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

該研究小組在參觀了溴的生產(chǎn)流程后，準(zhǔn)備以鹽湖苦鹵為原料設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①檢驗裝置A氣密性的方法是
 
．
②該裝置中的橡膠制品均要用特定的材料保護(hù)，其原因是
 
．
（3）某同學(xué)提出一種新的方案，對上述操作①后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案流程如下：

有關(guān)資料：
化學(xué)式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2
Ksp1.0×10一47.1×10一58.1×10一91.08×10一103.5×10一51.6×10一11
（1）試劑B的化學(xué)式為
 
．
（2）有同學(xué)提出從經(jīng)濟(jì)上考慮可以用石灰乳代替試劑A進(jìn)行實驗，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（3）實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應(yīng)≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用
 
和濃硫酸混合加熱制取乙烯，濃硫酸起
 
劑和脫水劑的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A、FeCl3
B、NaCl
C、HCl
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2與水的反應(yīng)，Cl2+H2O?HCl+HClO，且達(dá)到平衡后使HClO濃度增大，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A、H2O
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、HCl

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同步練習(xí)冊答案