Question

下列電離方程式正確的是（　�。�

• A、在熔化時NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• D、CaCO₃ ?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
B．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
C．多元弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱；
D．碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離用“═”號；

解答： 解：A．NaHSO₄在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故A錯誤；
B．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離出碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出碳酸根離子和鈣離子，電離方程式為：CaCO₃ ═Ca²⁺+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．