Li-FePO4電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為:FePO4+Li═LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體.下列有關(guān)Li-FePO4電池說法正確的是(  )
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增大
D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-═LiFePO4
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)電池反應(yīng)可知,放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+,正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4;充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反,陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反,根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答.
解答: 解:A.鋰易和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣,所以不能用硫酸作電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.充電時(shí)LiFePO4既得電子又失電子,分別生成Li和FePO4,所以LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),正極材料LiFePO4被消耗,質(zhì)量減少,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),該裝置是原電池,正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-═LiFePO4,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池原理,明確各個(gè)電極上得失電子的物質(zhì)及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為
 

(2)大阪大學(xué)近日宣布,有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%,而高純度C60是其“秘密武器”.C60的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
;1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為
 

(3)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2.該結(jié)構(gòu)中,碳氮之間的共價(jià)鍵類型有
 
(按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型),請(qǐng)?jiān)趫D圖2中用箭頭表示出配位鍵.

(4)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
 
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是
 

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 

④砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時(shí),1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出55.64kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱為
 
,利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱為
 

(3)化學(xué)平衡移動(dòng)原理被人們稱為勒夏特列原理,其內(nèi)容是
 

(4)如果將甲醇制成燃料電池,可以提高其能量利用率.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極分別通入甲醇和氧氣,則通入甲醇的一極為
 
極,其電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、。ㄈ鐖D),它們排出的廢液里,每個(gè)工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種.某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):(1)甲處河水呈乳白色;(2)乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁;(3)丙處河水由渾變清;(4)丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清.請(qǐng)推斷:
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物:甲
 
、乙
 
、丙
 
、丁
 

(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是
 

(3)寫出有關(guān)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1; C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+173.0kJ?mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A,經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%,它可以作燃料電池(以KOH溶液為電解液)的原料,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,回答問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中,半分鐘后測(cè)得c(H2)=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應(yīng)的速率:v(CH3OH)=
 

③如圖,在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是
 
(填“增大”,“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽,其中酒精含量最高的是(  )
A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黃酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年12月14日,嫦娥三號(hào)順利月面軟著陸,月球車表面包裹F46膜,F(xiàn)46膜是由四氟乙烯和全氟丙烯共聚而成.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、F46膜是純凈物
B、全氟丙烯屬于有機(jī)物
C、全氟丙烯所有原子共平面
D、四氟乙烯分子中只含非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、通常人們把由不到20個(gè)單糖縮合形成的糖類化合物稱為低聚糖,那么低聚糖徹底水解后將得到單糖
B、甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑,廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè),是居室甲醛污染的主要源頭
C、可以用分光光度計(jì)測(cè)定某些反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算反應(yīng)速率
D、棉花、銅氨纖維、滌綸、油脂都是有機(jī)高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是( 。
A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
B、圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
C、圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D、表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

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