(選做題)(19分)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b(其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃),你認(rèn)為正確的是                           ,理由是                        。

II.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價(jià)電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,則它的化學(xué)式是                    。

III.上世紀(jì)60年化,第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后,打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置                      。

(2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,
其可能原因是   (填字母代號(hào))
A.氙的含量比較豐富B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負(fù)性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子,則XeO3             分子(填“極性”或“非極性”)。

Ⅰ.b(2分)
A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(4分)
Ⅱ.(1)3d24s2(2分)                          (2)BaTiO3(3分)
Ⅲ.(1)正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心(4分)
(2)C(2分)
(3)極性(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是(   )
A.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
C.金屬晶體發(fā)生形變時(shí),金屬鍵發(fā)生斷裂
D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W與Q形成高溫陶瓷。這5個(gè)元素的氫化物分子中:
①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)                    ,其原因是                         ;
②(3分)電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分) Ⅰ.某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn),Y○位于立方體中心。試分析:

(1)每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(2)晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。
(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶體密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為_(kāi)_________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物,在70℃以下,它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明:該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子,其鍵長(zhǎng)都是0.170nm,任意兩個(gè)硼原子之間為0.171 nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。據(jù)此回答下列小題:

小題1:該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似。
A.NaClB.CsClC.干冰D.SiO2
小題2:鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是
A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO2
小題3:下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A.晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)
B.晶體中每個(gè)K周?chē)?個(gè)O2,每個(gè)O2周?chē)?個(gè)K
C.每個(gè) O2周?chē)罱业染嚯x的K所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D.晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)
   銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料,銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià),能形成多種銅的化合物。
(1)基態(tài)銅離子(Cu+)的電子排布式為                 。
(2)+2價(jià)銅可形成化合物[Cu(NH34]SO4,下列各項(xiàng)中,該物質(zhì)
中不含的化學(xué)鍵類(lèi)型是   (填字母序號(hào))。
A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.共價(jià)鍵
(3)+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯(CH2=CH2),
乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi),則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類(lèi)型為         。
(4)金屬銅的晶體類(lèi)型屬于金屬晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞實(shí)際擁有     個(gè)銅原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在食鹽晶體中,已知食鹽的密度為r g / cm3,NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol,阿伏加德羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是                                                (   )
A.cmB.cm
C.cmD.cm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.氯化銫晶體中,每1個(gè)Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰
B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子
C.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質(zhì)B
熔點(diǎn)
810℃
190℃
-68℃
1300℃
沸點(diǎn)
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A.SiCl4形成的晶體是分子晶體.B.單質(zhì)B可能是原子晶體
C.電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D.不能用電解熔融AlCl3制取單質(zhì)鋁

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