Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A　
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路中通過電子0.2N_A　
③5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定是0.3N_A　
④常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合物中所含的原子數為N_A　
⑤1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A　
⑥1molCl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A．

• A、②③④
• B、②③⑥
• C、①②④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①1個甲基（-CH₃）含有9個電子；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子；
③鐵與硝酸反應，硝酸足量生成三價鐵，硝酸不足量反應生成二價鐵；
④質量轉換成物質的量，結合氧氣和臭氧的組成解答；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵；
⑥氯氣與水或者氫氧化鈉反應，既做氧化劑又做還原劑．

解答： 解：①1個甲基（-CH₃）含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為9N_A，故①錯誤；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子，根據電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故②正確；
③5.6克鐵粉的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應失去的電子不一定是0.3N_A，故③錯誤；
④16g O₂和O₃所含的氧原子的質量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數為N_A，故④正確；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵，所以1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應，轉移1mol電子，故⑥錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意物質的構成和性質．